| تعداد بازديد تا كنون: 2811 بار |
| عنوان : سلول الكتروشيميايي7 |
| هنگامي که دو نيم سلول از يک نوع با غلظت هاي متفاوت الکتروليت به يکديگر متصل ميشوند سلول غلظتي را پديد مي اورند. در اين سلول ها، نيم سلول غليظ کاتد و نيم سلول رقيق آند را تشکيل ميدهند. | در کاتد کاتيون ها الکترون را جذب کرده و به صورت فلز رسوب ميكنند و در سلول رقيق (آند) فلز با از دست دادن الکترون به صورت کاتيون وارد محلول ميشود. بنابراين با گذر زمان غلظت محلول کاتدي کاهش و غلظت محلول آندي افزايش مييابد. هر چه اختلاف غلظت در محلول الکتروليت بيشتر باشد، زمان کارآيي سلول بالاتر ميرود. هر چه زمان بگذرد به علت نزديک شدن غلظت دو الکتروليت ولتاژ سلول کاهش مييابد. | تا هنگامي که غلظت الکتروليت در دو نيم سلول برابر شود، جريان در مدار بيروني برقرار است. | غلظت نهايي الکتروليت ها برابر با ميانگين غلظت اوليه در دو الکترود کاتدي و آندي است. |  | محاسبه پتانسيل يک سلول غلظتي : | از اين رابطه مي توان پتانسيل يک سلول غلظتي را محاسبه کرد. |  |
|