انواع غلظت

تعریف غلظت: غلظت یک محلول به صورت مقدار ماده حل شونده در مقدار معینی حلال یا مقدار ماده ي حل شونده ي موجود در مقدار معینی محلول تعریف می شود.

درصد جرمی: برابر با مقدار ماده حل شده بر حسب گرم در 100 گرم محلول است:

در صورت و مخرج کسر باید از یک نوع یکای جرم استفاده گردد یعنی هر دو باید برحسب ميلي گرم ،‌گرم يا كيلوگرم بيان شوند .

در صد حجمي : در صد حجمي ، حجم ماده ي حل شده را در 100 واحد حجم محلول بيان مي كند و با رابطه ي زير نشان داده مي شود .

در صورت و خرج كسر بايد از يك نوع يكاي حجم استفاده گردد يعني هر دو بايد بر حسب لیتر، میلی لیتر و یا.... باشد.

برای محلول های بسیار رقیق معمولاً از غلظت برحسب قسمت در میلیون (ppm) استفاده می شود.

در صورت و مخرج کسر باید از یک نوع یکای جرم استفاده گردد.

نکته: اگر حلال آب باشد مقدار ماده ي حل شونده چنان کم باشد که چگالی محلول هم چنان باقی بماند. در این صورت:

غلظت معمولی: مقدار ماده ي حل شونده ( به گرم) در یک لیتر محلول را غلظت معمولی می نامند و آن را با رابطه زیر نشان می دهند.

غلظت مولار: مقدار ماده ي حل شونده (به مول) در یک لیتر از محلول را بیان می کند و آن را با رابطه زیر نشان می دهند:

غلظت مولال: مول ماده ي حل شونده در یک کیلوگرم حلال (1000 گرم حلال) را بیان می کند.

تبدیل درصد جرمی و غلظت معمولی به یکدیگر

اگر درصد جرمی یا درصد خلوص ماده ي حل شونده را با a و چگالی محلول را با نمایش دهیم می توان از رابطه زیر درصد جرمی یا درصد خلوص محلول را به غلظت معمولی تبدیل کرد:

رابطه غلظت مولار با غلظت معمولی

برای تبدیل غلظت مولار و غلظت معمولی به یکدیگر از رابطه زیر استفاده می کنیم.

نكته : در تهيه محلول‌هاي مولال حجم حلال دقيقاً 1000 ميلي ليتر است ولي در تهيه‌ي محلول‌هاي مولار حجم محلول دقيقاً 1000 ميلي ليتر است.

بنابراين جرم ماده‌ي حل شونده در صورتي كه مقدار مول ماده‌ي حل شونده در محلول مولار و مولال برابر باشد يكسان است اما حجم و جرم حلال و محلول در محلول‌هاي مولال بيشتر است.