هنگامي كه يك اسيد لوري – برونستد در آب حل مي شود مولكولهاي قطبي آب پيوند قطبي ميان اتم هيدروژن و اتم الكترونگاتيوي كه هيدروژن به آن متصل است را مي شكند . و به اين ترتيب با جدا شدن يك پروتون از يك اسيد و انتقال آن به يك مولكول آب ( تشكيل يون هيدرونيوم ) آنيوني كه باز مزدوج اسيد ياد شده است بر جاي مي ماند .

قدرت اسيدها و بازها

اين امر در مورد بازها نيز كاملاً صادق است . بازهاي قوي بازهايي هستند كه به طور كامل درآب يونش مي يابند . و بازهاي ضعيف به طور جزئي در آب يونيده مي شوند .

درجه يونش

نسبت تعداد مولكولهاي يونيده شده به تعداد كل مولكولهاي اوليه را درجه يونش مي گويند.

اين نسبت براي يك محلول در شرايط معين همواره ثابت خواهد بود .

ثابت تعادل واكنش :

در مورد اسيدهاي ضعيف كه به طور كامل در آب يونيده نمي شوند مي توان ثابت تعادل در نظر گرفت كه به اين ثابت تعادل ثابت يونش اسيد گفته مي شود .

نكته اول :

مقادير داخل كروشه غلظت تعادلي هر گونه بر حسب است .

نكته دوم :

در محلول هاي هم اسيدي و هم بازي اين روابط همواره برقرار است. اسيدها را بر مبناي ميزان يونش يا تفكيكي كه به هنگام حل شدن در آب دارند دسته بندي مي كنند. اسيدهاي قوي اسيدهايي هستند كه بر اثر حل شدن در آب يونيده مي شوند و همواره اندك يونهاي حاصل از يونش آنها با مولكولهاي يونيده نشده در تعادل هستند.

هر چه اسيد يا باز قوي تر باشد ( درجه يونش ) آن بزرگتر است براي اسيدها و بازهاي قوي است .

شماري از اسيدهاي قوي :

شماري از بازهاي قوي :

نمك هايي كه از اسيد قوي يا باز قوي يا هر دو تشكيل مي شوند درصد تفكيك آنها حدود 100% است ( درصد تفكيك = )

نكته سوم تابع P :‌

از آن جا كه یا براي اسيدها و يا بازهاي ضعيف مقداري بسيار كوچك است ،‌براي راحتي كار در هنگام مقايسه ي قدرت اسيدهاي مختلف يا بازهاي مختلف معمولاً به جاي از استفاده مي شود .

هر چه بزرگتر باشد ( اسيدي تر باشد ) كوچكتر است .