| تعداد بازديد تا كنون: 4223 بار |
| عنوان : روشهاي محاسبه آنتالپي 2 |
| گرماي بسياري از واکنش هاي شيميايي را نمي توان به طور مستقيم تعيين کرد. چون بسياري از واکنش هاي تحت شرايط بسيار سختي انجام مي شوند گرماي چنين واکنش هايي را از روش غيرمستقيم تعيين مي کنيم.( با استفاده از واکنش هايي که آنتالپي آنها مشخص است). | 4 روش غيرمستقيم براي تعيين گرماي واکنش هاي شيميايي وجود دارد که عبارتند از: | 1) تعيين گرماي واکنش با استفاده از قانون هس | 2) تعيين گرماي واکنش با استفاده از آنتالپي تشکيل | 3) تعيين گرماي واکنش با استفاده از انرژي پيوند ساختارهاي لوويس | 4)تعيين گرماي واکنش با استفاده از آنتالپي سوختن | | متن قانون هس بدين صورت است: « اگر يک واکنش جمع دو يا چند واکنش ديگر باشد،  واکنش کلي مجموع مقادير همه واکنش هاي تشکيل دهنده آن است» |  | | 1) اگر معادله يک فرآيند فيزيکي يا شيميايي معکوس (وارونه) شود تغيير آنتالپي آن قرينه مي شود. |  | 2) اگر طرفين يک واکنش را در عدد معيني ضرب کنيم آنتالپي آن واکنش در همان عدد ضرب مي شود ( اين عدد مي توان کسري نيز باشد) |  |
|